Дитионит натрия (:nmnkunm ugmjnx)

Перейти к навигации Перейти к поиску
Дитионит натрия
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Дитионит натрия
Традиционные названия Тетраоксодисульфат натрия
Хим. формула Na2S2O4
Физические свойства
Состояние бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса 174,11 г/моль
Плотность 2,19 г/см³
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7775-14-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-890-0
SMILES
InChI
RTECS JP2100000
ChEBI 66870
Номер ООН 1384
ChemSpider
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 3: Жидкости и твёрдые вещества, способные воспламеняться почти при температуре внешней среды. Температура вспышки между 23 °C (73 °F) и 38 °C (100 °F)Опасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
3
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na2S2O4, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

  • Действием борогидрида натрия на сернистый газ в щелочной среде:

Физические свойства

[править | править код]

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na2S2O4•2H2O.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:
  • Разлагается горячей водой:
  • Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:
  • Окисляется кислородом воздуха:
  • В растворе легко окисляется кислородом воздуха:
  • Восстанавливает малоактивные металлы:

Применение

[править | править код]

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

Литература

[править | править код]
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.